10 sept 2024
13 mar 2023
14 dic 2022
9 sept 2022
1. GRAVITACIÓN (FÍSICA 2ºBACH)
- Ejercicios videoresueltos repaso de Gravitación
- Resumen de gravitación
- SOLUCIONES a todos los ejercicios del libro sobre Gravitación
- Ejercicios de EvAU
- Ejercicios resueltos I || II ||III || IV
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES
– Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las
diferentes magnitudes en un proceso físico.
– Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una
relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la
gravedad.
– Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo y las
superficies de energía equipotencial.
– Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo
realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.
– Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de
conservación de la energía mecánica.
– Aplica la ley de conservación de la energía al movimiento orbital de
diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias.
– Deduce a partir de la ley fundamental de la dinámica la velocidad orbital de
un cuerpo, y la relaciona con el radio de la órbita y la masa del cuerpo.
8 sept 2022
1. KINEMATICS (4º)
- EJERCICIOS VIDEORESUELTOS CINEMÁTICA (MRU y MRUA hasta el 14, resto MCU)
- Notes (print this out, we will use it in class)
4ºESO: Table of Contents
- 1.Kinematics
- 2.Dynamics
- 3.Gravitation
- 4.Fluids
- 5.Energy
- 6.The Atom and the Periodic Table
- 7.Inorganic Nomenclature (also in Spanish)
- 8.Chemical Bonds
- 9.Chemical Reactions
1 abr 2022
FORMULACIÓN INORGÁNICA (actualizada nueva normativa IUPAC)
Vídeos explicativos: COMBINACIONES CON HIDRÓGENO || COMB CON OXÍGENO || SALES BINARIAS || HIDRÓXIDOS || OXOÁCIDOS v1 v2 || OXOANIONES v1 v2 || OXOSALES v1 v2
Formula y nombra binarios(videoresuelto)
https://fisquiweb.es/Formulacion/index.htm
- Apuntes ejercicios e interactividades
- Más apuntes y ejercicios
- EJERCICIOS INTERACTIVOS: BINARIOS || BINARIOS Y TERNARIOS NIVEL 1|| BINARIOS Y TERNARIOS NIVEL 2
- CUADERNILLO PARA REFORZAR F.INORGÁNICA
de este boletín4ºESO:Hacer ejercicios 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 16, 17, 19, 20, 22, 23, 29, 30, 31, 22, 36, 38 y 42(salvo los apartados que tengan compuestos con cromo o manganeso, tampoco aquellos oxoácidos con más de dos hidrógenos)
23 mar 2022
REACCIONES ORGÁNICAS
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES
– Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.
- REACCIONES DE QUÍMICA ORGÁNICA (obligatorio "Introducción", el resto es útil para entender mejor el resumen)
- RESUMEN REACCIONES QUÍMICA ORGÁNICA (memorizar para EvAU)
- RESUMEN REACCIONES TÍPICAS DE ALGUNOS GRUPOS FUNCIONALES (memorizar para EvAU)
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES
– A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.
- REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN (leed los conceptos)
- RESUMEN DE REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN (útil para EvAU)
VÍDEOS SOBRE REACCIONES ORGÁNICAS
(explicación de este resumen)
- REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
- REACCIONES DE ADICIÓN
- REACCIONES DE ELIMINACIÓN
- REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
- REACCIONES DE CONDENSACIÓN
- REACCIONES DE HIDRÓLISIS
21 mar 2022
FÍSICA DEL SIGLO XX
ESQUEMA CUÁNTICA Y NUCLEAR
EJERCICIOS VOLUNTARIOS || SOLUCIONES
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:
Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidencia experimental. – Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista. – Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos. – Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados. – Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones. – Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas. – Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre de Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbitales atómicos. – Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas. – Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos. – Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas. – Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada. – Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina. – Compara las principales características de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que estas se manifiestan. – Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks. – Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.
EJERCICIOS VOLUNTARIOS || SOLUCIONES
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:
Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidencia experimental. – Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista. – Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos. – Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados. – Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones. – Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas. – Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre de Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbitales atómicos. – Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas. – Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos. – Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas. – Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada. – Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina. – Compara las principales características de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que estas se manifiestan. – Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks. – Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.
14 mar 2022
ÓPTICA GEOMÉTRICA
- El ojo, apuntes
- Ejercicios EBAU || soluciones
- Voluntarios (25 primeros, que no sean de espejos curvos)
(Matriz de especificaciones) - ESQUEMA
- Pincha en el dibujo para trabajar con lentes delgadas de manera interactiva:
Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica. – Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.
– Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.
– Establece el tipo y disposición de los elementos empleados en los principales instrumentos ópticos, tales como lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica,
realizando el correspondiente trazado de rayos.
– Analiza las aplicaciones de la lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica considerando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto.
9 mar 2022
QUÍMICA DEL CARBONO (orgánica)
NOMENCLATURA (1ºBACH)
NOMENCLATURA CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL (apuntes y ejercicios resueltos)
Tema9 || Tema10
Ejercicios y soluciones de nomenclatura e isomería || Ejercicios resueltos de nomenclatura e isomería
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:
-Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
-Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. – Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. – Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. – A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.
NOMENCLATURA CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL (apuntes y ejercicios resueltos)
Tema9 || Tema10
Ejercicios y soluciones de nomenclatura e isomería || Ejercicios resueltos de nomenclatura e isomería
MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:
-Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
-Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. – Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. – Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. – A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.
22 feb 2022
11 feb 2022
ELECTROQUÍMICA. REACCIONES REDOX
TEMA
SOLUCIONES EJERCICIOS DEL LIBRO
BREVES NOTAS Y EJERCICIOS RESUELTOS, MUUUUY ÚTILES PARA COMPRENDER REDOX. (algunos los trabajaremos en clase)
APUNTES Y EJERCICIOS DE NIVEL LIGERÍSIMAMENTE SUPERIOR (pero que os serán de gran utilidad)
REDOX EN QUIMITUBE
(REALIZAR LOS 30 PRIMEROS)
Estándares:(BOE 23-12-16)
– Define oxidación y reducción relacionándolo con la
variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
– Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el
método del ion electrón para ajustarlas.
– Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la
variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz
obtenida.
– Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de
reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando
las semirreacciones redox correspondientes.
– Analiza un proceso de oxidación-reducción con la
generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.
– Describe el procedimiento para realizar una volumetría
redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
5 feb 2022
ÓPTICA FÍSICA
- Ejercicios voluntarios || Soluciones (hasta 2013 Junio coincidentes, salvo 2018 julio-lo haremos en clase)
21 ene 2022
12 ene 2022
5. ONDAS: El movimiento ondulatorio
- Resueltos del libro
- Ejercicios EVAU 1, || Soluciones 1
- (M.ondulatorio) hasta 2013 modelo
- Ejercicios EVAU 2 || Soluciones 2
- (O sonoras) 19 modelo, 18 julio, 18 junio coin, 18 junio
- MATRIZ DE ESPECIFICACIONES
- – Elabora e interpreta representaciones gráficas de dos o tres variables a partir de datos experimentales y las relaciona con las ecuaciones matemáticas que representan las leyes y los principios básicos subyacentes.– Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.– Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.– Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.– Escribe e interpreta la expresión matemática de una onda armónica transversal dadas sus magnitudes características.– Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.– Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.– Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.– Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en decibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos.– Analiza la intensidad de las fuentes del sonido de la vida cotidiana y las clasifica como contaminantes y no contaminantes.
- Para clase: T6: 37, 38, 41, 42, 43, 44, 45, 48, 54, 55
11 ene 2022
10 dic 2021
4. INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA
- TEMA libro
- Soluciones al tema del libro
- Ejercicios EvAU || Soluciones
- Listado de ejercicios voluntarios 19juliocoinci, 19juniocoinci,18junio, 18modelo, 16sept, 16junio, 16modelo, 15junio, 14junio, 13juniocoinci, 13junio, 13modelo, 12junio, 12modelo, 11septB, 11juniocoinciA y 11modeloBprob
- MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:
- – Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.
– Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.– Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.– Infiere la producción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta las leyes de la inducción.
12 nov 2021
EQUILIBRIO QUÍMICO
Matriz de especificaciones:
- Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de
equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
– Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en
diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.
– Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un
equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar
la cantidad de producto o reactivo.
– Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y
constantes de equilibrio Kc y Kp.
– Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y
Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.
– Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en
equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo
definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
– Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de
reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de
compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.
– Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
SOLUCIONES A EJERCICIOS DEL LIBRO
EJERCICIOS RESUELTOS:
Considere el siguiente equilibrio:
SbCl3 (ac) + H2O (l) < — > SbOCl (s) + HCl (ac)
Sabiendo que es endotérmico en el sentido en el que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada:
a) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de HCl.
b) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de SbCl3.
c) Escriba la expresión de Kc para esta reacción.
d) Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Kc.SOLUCIÓN
Teoría de Equilibrio Químico
Equilibrio Químico
Equilibrios de Solubilidad
Ejercicios Equilibrio Químico
Aquí encontrarás una serie de ejercicios de equilibrio químico, desde los más sencillos a los más complejos. Entre estos ejercicios se incluyen el cálculo de la constante de equilibrio de una reacción reversible, tanto expresada en función de las concentraciones de especies en el equilibrio, Kc, como expresada en función de las presiones parciales en el equilibrio cuando las especies intervinientes son gases, Kp. También se incluye el concepto de cociente de reacción, Qr, que sirve para determinar si una mezcla se halla o no en equilibrio por comparación de Qrcon la constante.
Asimismo, también encontrarás ejercicios en los que debemos calcular las concentraciones o presiones parciales de las especies en el equilibrio conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc o Kp, y la relación existente entre ambas constantes, Kp = Kc (RT)Δn.
Por último, hallarás ejercicios en los que interviene el grado de disociación de una especie, alfa (α).
Esperamos que estos contenidos te sirvan para mejorar tu formación académica. Están pensados tanto para el aprendizaje en bachillerato como de repaso de química general para estudios de grados universitarios (especialmente para grados universitarios a distancia y estudios a distancia en general).
EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES Y/O CONSTANTES
EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO CON GRADO DE DISOCIACIÓN, ALFA
EJERCICIOS DE EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
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