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VÍDEOS DE TEORÍA Y EJERCICIOS EXPLICADOS PASO A PASO

TEORÍA : PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA, ENERGÍA INTERNA Y ENTALPÍA

Termoquímica Teoría 1: Introducción a la termodinámica química. Sistemas termodinámicos.

Termoquímica Teoría 2: Variables termodinámicas y funciones de estado.

Termoquímica Teoría 3: Trabajo de expansión y compresión de un gas: transferencia de energía en forma de trabajo.

Termoquímica Teoría 4: Transferencia de energía en forma de calor. Capacidad calorífica específica y capacidad calorífica molar.

Termoquímica Teoría 5: Primer Principio de la Termodinámica y su aplicación a reacciones químicas

Termoquímica Teoría 6: Transferencia de calor a volumen constante, Qv

Termoquímica Teoría 7: Transferencia de calor a presión constante, Qp. Concepto de entalpía, H

Termoquímica Teoría 8: Relación entre el calor a presión constante y el calor a volumen constante (Qp y Qv)

Termoquímica Teoría 9: Definición de Entalpía de reacción. Reacciones endotérmicas y exotérmicas, ecuaciones termoquímicas y digramas entálpicos.

Termoquímica Teoría 10: Definición de entalpía de formación y ejemplos.

Termoquímica Teoría 11: Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación.

Termoquímica Teoría 12: Definición de entalpía de enlace o energía de enlace y ejemplos

Termoquímica Teoría 13: Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las energías de enlace. Enlaces rotos menos formados.

Termoquímica Teoría 14: Ley de Hess para el cálculo de la entalpía de reacción. Aditividad de las entalpías.

Termoquímica Teoría 15: Cambios de entalpía asociados a procesos físicos: vaporización, condensación, sublimación…

Termoquímica Teoría 16: Introducción a la espontaneidad de las reacciones químicas. Concepto de entropía.

Termoquímica Teoría 17: El aumento de entropía del Universo. Segundo Principio de la Termodinámica.

Termoquímica Teoría 18: Tercer Principio de la Termodinámica. Entropía molar estándar.

Termoquímica Teoría 19.1: Cómo calcular la variación de entropía de una reacción con las entropías molares estándar

Termoquímica Teoría 19.2: Deducción cualitativa del signo de la entropía de reacción

Termoquímica Teoría 20: Concepto de energía libre de Gibbs

Termoquímica Teoría 21: Energías libres de Gibbs de formación y de reacción

Termoquímica Teoría 22: Cómo predecir la espontaneidad de una reacción química con ΔGr

EJERCICIOS

Ejercicio 1 Termodinámica: Variación de energía interna de un gas dentro de un cilindro con un pistón de 5kN

Ejercicio 2 Termodinámica: Trabajo de expansión y variación de energía interna cuando se vaporizan 1000 kg de agua

Ejercicio 3 Termodinámica: Cálculo de la variación de energía interna en la reacción de formación de amoníaco

Ejercicio 4 Termodinámica: Variación de energía interna en el calentamiento de un mol de agua. Calor específico.

Ejercicio 5 Termodinámica: Variación de energía interna en el proceso de combustión del propano

Ejercicio 6 Termodinámica: Variación de energía interna de un gas que se expande en un émbolo de 200 cm2

Ejercicio 7 Termodinámica: Variación de energía interna en la reacción de formación de CO2 a partir de CO y O2

Ejercicio 8 Termodinámica: Variación de energía interna en la reacción de combustión del etanol

Ejercicio 9 Termodinámica: Entalpía de combustión del benceno a partir de la variación de energía interna

Ejercicio 10 Termodinámica: Entalpía de reacción por cálculos estequiométricos y Ecuaciones Termoquímicas de 3 procesos

Ejercicio 11 Termodinámica: Entalpía de combustión del butano y poder calorífico de una bombona de combustible de 4 kg

Ejercicio 12 Termodinámica: Masa de etanol necesaria para pasar 1kg de agua líquida a vapor

Ejercicio 13 Termodinámica: Cálculo de la entalpía de la reacción de descomposición térmica del carbonato cálcico a partir de las entalpías de formación

Ejercicio 14 Termodinámica: Cálculo de la entalpía estándar de formación del cloruro potásico por estequiometría

Ejercicio 15 Termodinámica: Cálculo de la variación de entalpía de la reacción del cloruro de hidrógeno con el oxígeno

Ejercicio 16 Termodinámica: Cálculo de la variación de entalpía de reacción en la producción industrial de ácido nítrico

Ejercicio 17 Termodinámica: Cálculo de la entalpía de la formación de acético a partir de metanol

Ejercicio 18 Termodinámica: Cálculo de la entalpía de combustión del etanol con entalpías de formación

Ejercicio 19 Termodinámica: Cálculo de la entalpía de producción de urea

Ejercicio 20 Termodinámica: Comparar el poder calorífico de los combustibles metano y propano (energía liberada por unidad de volumen)

Ejercicio 21 Termodinámica: Calcular la entalpía de formación del NO a partir de otras entalpías de formación

Ejercicio 22 Termodinámica: Calcular la entalpía de formación del etano

Ejercicio 23 Termodinámica: Entalpía del enlace C-C con la entalpía de hidrogenación del eteno (rotos menos formados)

Ejercicio 24 Termodinámica: Entalpía de la reacción de producción de clorometano con entalpías de enlace (rotos menos formados)

Ejercicio 25 Termodinámica: Entalpía de adición de halógenos a eteno y etino por entalpías de enlace

Ejercicio 26 Termodinámica: Ley de Hess para el cálculo de la entalpía de formación del etanol

Ejercicio 27 Termodinámica: Ley de Hess para determinar la entalpía de la reacción de oxidación de etanol a ácido acético

Ejercicio 28 Termodinámica: Entalpía de fermentación de la glucosa mediante la Ley de Hess

Ejercicio 29 Termodinámica: Cálculo de la entalpía de formación del óxido de zinc con Ley de Hess

Ejercicio 30 Termodinámica: Ley de Hess para la entalpía de combustión de la sacarosa

Ejercicio 31 Termodinámica: Determinar qué sustancia tiene mayor entropía molar estándar

Ejercicio 32 Termodinámica: Predecir el signo de la variación de entropía de algunas reacciones

Ejercicio 33 Termodinámica: Calcular la variación de entropía de reacción con las entropías molares estándar

Ejercicio 34 Termodinámica: Calcular energías libres de Gibbs de formación a partir de energías libres de formación

Ejercicio 35 Termodinámica: Determinar el signo de la energía libre de Gibbs con la entalpía y la entropía

Ejercicio 36 Termodinámica: Estudio de la espontaneidad de una reacción a distintas temperaturas. Energía libre de Gibbs.

Ejercicio 37 Termodinámica: Determinación de la espontaneidad a 100ºC y cálculo de la temperatura de equilibrio

Ejercicio 38 Termodinámica: Determinar el signo de la entalpía y la entropía a partir de la espontaneidad a dos temperaturas distintas

SOLUCIONES EJERCICIOS DEL LIBRO

BREVES NOTAS Y EJERCICIOS RESUELTOS, MUUUUY ÚTILES PARA COMPRENDER REDOX. (algunos los trabajaremos en clase)

APUNTES Y EJERCICIOS DE NIVEL LIGERÍSIMAMENTE SUPERIOR (pero que os serán de gran utilidad)

REDOX EN QUIMITUBE

(REALIZAR LOS 40 PRIMEROS)

Estándares:(BOE 23-12-16)

– Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

– Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion electrón para ajustarlas.

– Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

– Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

– Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

– Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.