FORMULACIÓN INORGÁNICA (actualizada nueva normativa IUPAC)

VALENCIAS

APUNTES REACTUALIZADOS

NOMENCLATURA INORGÁNICA CONFORME A IUPAC 2005

Vídeos explicativos: COMBINACIONES CON HIDRÓGENO || COMB CON OXÍGENO || SALES BINARIAS || HIDRÓXIDOS || OXOÁCIDOS v1 v2 || OXOANIONES v1 v2 || OXOSALES v1 v2

Formula y nombra binarios(videoresuelto)

Ejercicios videoresueltos

Excelente web con teoría y ejercicios de Nomenclatura Inorgánica

https://fisquiweb.es/Formulacion/index.htm

• Apuntes ejercicios e interactividades
• Más apuntes y ejercicios
• EJERCICIOS INTERACTIVOS: BINARIOS || BINARIOS Y TERNARIOS NIVEL 1|| BINARIOS Y TERNARIOS NIVEL 2
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• CUADERNILLO PARA REFORZAR F.INORGÁNICA de este boletín 4ºESO:Hacer ejercicios  4, 6, 7, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 16, 17, 19, 20, 22, 23, 29, 30, 31, 22, 36, 38 y 42 (salvo los apartados que tengan compuestos con cromo o manganeso, tampoco aquellos oxoácidos con más de dos hidrógenos)

REACCIONES ORGÁNICAS

LIBRO: Tema9 || Tema10

MATRIZ DE ESPECIFICACIONES
– Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

• REACCIONES DE QUÍMICA ORGÁNICA (obligatorio "Introducción", el resto es útil para entender mejor el resumen)
• RESUMEN REACCIONES QUÍMICA ORGÁNICA (memorizar para EvAU)
• RESUMEN REACCIONES TÍPICAS DE ALGUNOS GRUPOS FUNCIONALES (memorizar para EvAU)

MATRIZ DE ESPECIFICACIONES
– A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

• REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN (leed los conceptos)
• RESUMEN DE REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN (útil para EvAU)

VÍDEOS SOBRE REACCIONES ORGÁNICAS 

(explicación de este resumen)

• REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
• REACCIONES DE ADICIÓN
• REACCIONES DE ELIMINACIÓN
• REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
• REACCIONES DE CONDENSACIÓN
• REACCIONES DE HIDRÓLISIS 

QUÍMICA DEL CARBONO (orgánica)

NOMENCLATURA (1ºBACH)
NOMENCLATURA CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL (apuntes y ejercicios resueltos)
Tema9 || Tema10

Ejercicios y soluciones de nomenclatura e isomería || Ejercicios resueltos de nomenclatura e isomería

MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:
-Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
-Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. – Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. – Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. – A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

ELECTROQUÍMICA. REACCIONES REDOX

TEMA 

SOLUCIONES EJERCICIOS DEL LIBRO 

BREVES NOTAS Y EJERCICIOS RESUELTOS, MUUUUY ÚTILES PARA COMPRENDER REDOX. (algunos los trabajaremos en clase) 

APUNTES Y EJERCICIOS DE NIVEL LIGERÍSIMAMENTE SUPERIOR (pero que os serán de gran utilidad) 

REDOX EN QUIMITUBE

 (REALIZAR LOS 30 PRIMEROS)

Estándares:(BOE 23-12-16)

– Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

– Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion electrón para ajustarlas.

– Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

– Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

– Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

– Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes. 

ÁCIDOS Y BASES

Tema del libro
Apuntes extra ácidos y bases

VÍDEOS TEORÍA Y EJERCICIOS

SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DEL LIBRO

 (REALIZAR LOS 40 PRIMEROS)

ÁCIDO-BASE EN QUIMITUBE

EQUILIBRIO QUÍMICO

 EJERCICIOS EVAU || SOLUCIONES

Matriz de especificaciones:

- Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de

equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

– Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

– Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un

equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar

la cantidad de producto o reactivo.

– Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y

constantes de equilibrio Kc y Kp.

– Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y

Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

– Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo

definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

– Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de

reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de

compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

– Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

TEMA

SOLUCIONES A EJERCICIOS DEL LIBRO

EJERCICIOS RESUELTOS:

Considere el siguiente equilibrio:

SbCl3 (ac) + H2O (l) < — > SbOCl (s) + HCl (ac)              

Sabiendo que es endotérmico en el sentido en el que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada:

a)      Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de HCl.

b)      Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de SbCl3.

c)       Escriba la expresión de Kc para esta reacción.

d)      Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Kc.SOLUCIÓN

Teoría de Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

Equilibrio Químico Teoría 1: Definición de equilibrio químico. Reacciones reversibles e irreversibles.

Equilibrio Químico Teoría 2: Constante de equilibrio Kc. Ley de acción de masas.

Equilibrio Químico Teoría 3: Cociente de reacción, Qc

Equilibrio Químico Teoría 4: Grado de disociación

Equilibrio Químico Teoría 5: Constante de equilibrio con presiones parciales, Kp

Equilibrio Químico Teoría 6: Relación entre la variación de G y Kp

Equilibrio Químico Teoría 7.1. Principio de Le Châtelier. Modificación de la concentración.

Equilibrio Químico Teoría 7.2. Principio de Le Châtelier. Modificación de la presión y el volumen.

Equilibrio Químico Teoría 7.3. Variación de la temperatura de un equilibrio químico. Ecuación de Van’t Hoff.

Equilibrios de Solubilidad

Reacciones de precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad.

Equilibrio de solubilidad: efecto del ion común y efecto salino

Ejercicios Equilibrio Químico

Aquí encontrarás una serie de ejercicios de equilibrio químico, desde los más sencillos a los más complejos. Entre estos ejercicios se incluyen el cálculo de la constante de equilibrio de una reacción reversible, tanto expresada en función de las concentraciones de especies en el equilibrio, K_c, como expresada en función de las presiones parciales en el equilibrio cuando las especies intervinientes son gases, K_p. También se incluye el concepto de cociente de reacción, Q_r, que sirve para determinar si una mezcla se halla o no en equilibrio por comparación de Q_rcon la constante.

Asimismo, también encontrarás ejercicios en los que debemos calcular las concentraciones o presiones parciales de las especies en el equilibrio conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc o Kp, y la relación existente entre ambas constantes, K_p = K_c (RT)^Δn.

Por último, hallarás ejercicios en los que interviene el grado de disociación de una especie, alfa (α).

Esperamos que estos contenidos te sirvan para mejorar tu formación académica. Están pensados tanto para el aprendizaje en bachillerato como de repaso de química general para estudios de grados universitarios (especialmente para grados universitarios a distancia y estudios a distancia en general). 

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES Y/O CONSTANTES

Equilibrio Químico Ejercicio 1: Cálculo de la K_cde la reacción de CO con H₂O partiendo de 2 concentraciones distintas

Equilibrio Químico Ejercicio 2: cálculo de las concentraciones en equilibrio de formación de HI dado el valor de K_c

Equilibrio Químico Ejercicio 3: cálculo de K_c y K_c‘ en el equilibrio de descomposición del NOCl a NO y Cl₂

Equilibrio Químico Ejercicio 4: cálculo de los moles de especies en el equilibrio de descomposición de HI, de P_t y de K_p, dada K_c

Equilibrio Químico Ejercicio 5: reacción de H₂ y N₂ para síntesis de amoníaco, NH₃

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO CON GRADO DE DISOCIACIÓN, ALFA

Equilibrio Químico Ejercicio 6: cálculo del grado de disociación del PCl₅ dado el valor de K_c

Equilibrio Químico Ejercicio 7: cálculo de K_p para la descomposición del COCl₂

Equilibrio Químico Ejercicio 8: calcular la cantidad inicial de un reactivo dada Kc. Esterificación

Equilibrio Químico Ejercicio 9: calcular K_c con la concentración inicial y el grado de disociación NOCl

Equilibrio Químico Ejercicio 10: calcular alfa a partir del valor de K_p

Equilibrio Químico Ejercicio 11: Calcular alfa y K_p con la presión total y los moles iniciales

Equilibrio Químico Ejercicio 12: Calcular la concentración y alfa a partir de K_c para la descomposición del COBr₂

Equilibrio Químico Ejercicio 13: Calcular K_c a partir de K_p en un equilibrio heterogéneo

Equilibrio Químico Ejercicio 14: Calcular las nuevas concentraciones cuando se altera el equilibrio

Equilibrio Químico Ejercicio 15: Calcular K_p y K_c con los moles iniciales para H₂Se

Equilibrio Químico Ejercicio 16: Calcular K_p y las presiones parciales a partir de K_c en la formación de HF

EJERCICIOS DE EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

Solubilidad Ejercicio 1: Calcular la solubilidad del cromato de plata

Solubilidad Ejercicio 2: Calcular K_s a partir de s para una sal AB₃

Solubilidad Ejercicio 3: Determinar si se forma precipitado de PbI₂

Solubilidad Ejercicio 4: Determinar si se formará precipitado de BaSO₄. Efecto ion común.

Solubilidad Ejercicio 5: Producto de solubilidad del AgBr y efecto ion común

Solubilidad Ejercicio 6: solubilidad y producto de solubilidad a partir del pH. Neutralización ácido base.