Matriz de especificaciones:
- Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de
equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
– Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en
diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.
– Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un
equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar
la cantidad de producto o reactivo.
– Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y
constantes de equilibrio Kc y Kp.
– Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y
Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.
– Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en
equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo
definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
– Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de
reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de
compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.
– Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
SOLUCIONES A EJERCICIOS DEL LIBRO
EJERCICIOS RESUELTOS:
Considere el siguiente equilibrio:
SbCl3 (ac) + H2O (l) < — > SbOCl (s) + HCl (ac)
Sabiendo que es endotérmico en el sentido en el que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada:
a) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de HCl.
b) Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de SbCl3.
c) Escriba la expresión de Kc para esta reacción.
d) Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Kc.SOLUCIÓN
Teoría de Equilibrio Químico
Equilibrio Químico
Equilibrios de Solubilidad
Ejercicios Equilibrio Químico
Aquí encontrarás una serie de ejercicios de equilibrio químico, desde los más sencillos a los más complejos. Entre estos ejercicios se incluyen el cálculo de la constante de equilibrio de una reacción reversible, tanto expresada en función de las concentraciones de especies en el equilibrio, Kc, como expresada en función de las presiones parciales en el equilibrio cuando las especies intervinientes son gases, Kp. También se incluye el concepto de cociente de reacción, Qr, que sirve para determinar si una mezcla se halla o no en equilibrio por comparación de Qrcon la constante.
Asimismo, también encontrarás ejercicios en los que debemos calcular las concentraciones o presiones parciales de las especies en el equilibrio conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc o Kp, y la relación existente entre ambas constantes, Kp = Kc (RT)Δn.
Por último, hallarás ejercicios en los que interviene el grado de disociación de una especie, alfa (α).
Esperamos que estos contenidos te sirvan para mejorar tu formación académica. Están pensados tanto para el aprendizaje en bachillerato como de repaso de química general para estudios de grados universitarios (especialmente para grados universitarios a distancia y estudios a distancia en general).
EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES Y/O CONSTANTES
