Chemical Bonds

• EXTRA NOTES (a little bit more advanced)
• INTERACTIVE TEST

EN ESPAÑOL

EQUILIBRIO QUÍMICO

 EJERCICIOS EVAU || SOLUCIONES

Matriz de especificaciones:

- Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de

equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

– Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

– Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un

equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar

la cantidad de producto o reactivo.

– Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y

constantes de equilibrio Kc y Kp.

– Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y

Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

– Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo

definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

– Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de

reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de

compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

– Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

TEMA

SOLUCIONES A EJERCICIOS DEL LIBRO

EJERCICIOS RESUELTOS:

Considere el siguiente equilibrio:

SbCl3 (ac) + H2O (l) < — > SbOCl (s) + HCl (ac)              

Sabiendo que es endotérmico en el sentido en el que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada:

a)      Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de HCl.

b)      Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de SbCl3.

c)       Escriba la expresión de Kc para esta reacción.

d)      Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Kc.SOLUCIÓN

Teoría de Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

Equilibrio Químico Teoría 1: Definición de equilibrio químico. Reacciones reversibles e irreversibles.

Equilibrio Químico Teoría 2: Constante de equilibrio Kc. Ley de acción de masas.

Equilibrio Químico Teoría 3: Cociente de reacción, Qc

Equilibrio Químico Teoría 4: Grado de disociación

Equilibrio Químico Teoría 5: Constante de equilibrio con presiones parciales, Kp

Equilibrio Químico Teoría 6: Relación entre la variación de G y Kp

Equilibrio Químico Teoría 7.1. Principio de Le Châtelier. Modificación de la concentración.

Equilibrio Químico Teoría 7.2. Principio de Le Châtelier. Modificación de la presión y el volumen.

Equilibrio Químico Teoría 7.3. Variación de la temperatura de un equilibrio químico. Ecuación de Van’t Hoff.

Equilibrios de Solubilidad

Reacciones de precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad.

Equilibrio de solubilidad: efecto del ion común y efecto salino

Ejercicios Equilibrio Químico

Aquí encontrarás una serie de ejercicios de equilibrio químico, desde los más sencillos a los más complejos. Entre estos ejercicios se incluyen el cálculo de la constante de equilibrio de una reacción reversible, tanto expresada en función de las concentraciones de especies en el equilibrio, K_c, como expresada en función de las presiones parciales en el equilibrio cuando las especies intervinientes son gases, K_p. También se incluye el concepto de cociente de reacción, Q_r, que sirve para determinar si una mezcla se halla o no en equilibrio por comparación de Q_rcon la constante.

Asimismo, también encontrarás ejercicios en los que debemos calcular las concentraciones o presiones parciales de las especies en el equilibrio conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc o Kp, y la relación existente entre ambas constantes, K_p = K_c (RT)^Δn.

Por último, hallarás ejercicios en los que interviene el grado de disociación de una especie, alfa (α).

Esperamos que estos contenidos te sirvan para mejorar tu formación académica. Están pensados tanto para el aprendizaje en bachillerato como de repaso de química general para estudios de grados universitarios (especialmente para grados universitarios a distancia y estudios a distancia en general). 

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES Y/O CONSTANTES

Equilibrio Químico Ejercicio 1: Cálculo de la K_cde la reacción de CO con H₂O partiendo de 2 concentraciones distintas

Equilibrio Químico Ejercicio 2: cálculo de las concentraciones en equilibrio de formación de HI dado el valor de K_c

Equilibrio Químico Ejercicio 3: cálculo de K_c y K_c‘ en el equilibrio de descomposición del NOCl a NO y Cl₂

Equilibrio Químico Ejercicio 4: cálculo de los moles de especies en el equilibrio de descomposición de HI, de P_t y de K_p, dada K_c

Equilibrio Químico Ejercicio 5: reacción de H₂ y N₂ para síntesis de amoníaco, NH₃

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO CON GRADO DE DISOCIACIÓN, ALFA

Equilibrio Químico Ejercicio 6: cálculo del grado de disociación del PCl₅ dado el valor de K_c

Equilibrio Químico Ejercicio 7: cálculo de K_p para la descomposición del COCl₂

Equilibrio Químico Ejercicio 8: calcular la cantidad inicial de un reactivo dada Kc. Esterificación

Equilibrio Químico Ejercicio 9: calcular K_c con la concentración inicial y el grado de disociación NOCl

Equilibrio Químico Ejercicio 10: calcular alfa a partir del valor de K_p

Equilibrio Químico Ejercicio 11: Calcular alfa y K_p con la presión total y los moles iniciales

Equilibrio Químico Ejercicio 12: Calcular la concentración y alfa a partir de K_c para la descomposición del COBr₂

Equilibrio Químico Ejercicio 13: Calcular K_c a partir de K_p en un equilibrio heterogéneo

Equilibrio Químico Ejercicio 14: Calcular las nuevas concentraciones cuando se altera el equilibrio

Equilibrio Químico Ejercicio 15: Calcular K_p y K_c con los moles iniciales para H₂Se

Equilibrio Químico Ejercicio 16: Calcular K_p y las presiones parciales a partir de K_c en la formación de HF

EJERCICIOS DE EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

Solubilidad Ejercicio 1: Calcular la solubilidad del cromato de plata

Solubilidad Ejercicio 2: Calcular K_s a partir de s para una sal AB₃

Solubilidad Ejercicio 3: Determinar si se forma precipitado de PbI₂

Solubilidad Ejercicio 4: Determinar si se formará precipitado de BaSO₄. Efecto ion común.

Solubilidad Ejercicio 5: Producto de solubilidad del AgBr y efecto ion común

Solubilidad Ejercicio 6: solubilidad y producto de solubilidad a partir del pH. Neutralización ácido base.

3. GRAVITATION

• Ejercicios extra
• Videoresueltos
• Gravitation NOTES || More notes
• Videos
• PROJECTS: -
• Space waste
• Applications of satellites such as weather forecasting, GPS, astronomy,...
• Historical evolution of the study of the Universe.

3. CAMPO MAGNÉTICO

• TEMA
• ANEXO
• Momento magnético de una espira || vídeo || vídeo2
• Soluciones al tema del libro
• Ejercicios EvAU || Soluciones
  
• Listado de ejercicios voluntarios 1-18Julio, 2-18JunioCoin, 3-17Sep, 4-17JunioCoin, 5)17JunioA, 6)17JunioB, 7) 15Sep, 8)15JunioCoin, 9)15Modelo, 10) 14JunioCoin, 11)14Mod, 12) 13Sep, 13)12Sep, 14)11SeptCoinA, 15)11SeptCoinB
• Para practicar el resto, salvo los siguientes, pues NO SON DE  ESTE TEMA, son del siguiente, inducción electromagnética: 18junio, 18modelo, 16sept, 16junio, 16modelo, 15junio, 14junio, 13juniocoinci, 13junio, 13modelo, 12junio, 12modelo, 11septB, 11juniocoinciA y 11modeloBprob

ENTREGA VOLUNTARIOS 12 NOVIEMBRE 2019

• https://didacticadefisica.wixsite.com/fisicaenelramiro/magnetismo
• MATRIZ DE ESPECIFICACIONES:

• – Resuelve ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de los datos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno y contextualiza los resultados.

• – Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas.

• – Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas de campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.

• – Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.

• – Establece la relación que debe existir entre el campo magnético y el campo eléctrico para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme aplicando la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz.

• – Analiza el campo eléctrico y el campo magnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo.

• – Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.

• – Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras.

• – Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente.